Question

13．為了測定液化氣中的丙烷（C₃H₈）在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

（1）丙烷中碳、氫元素質量比為9：2；表中a為5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素質量與13.2g二氧化碳所含碳元素質量相等．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；

解答 解：（1）丙烷中碳、氫元素質量比為（12×3）：（1×8）=9：2；a=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6；故填：9：2；5.6
（2）設13.2g二氧化碳所含碳元素質量與質量為x的丙烷中含碳元素的質量相等，則：x×$\frac{12×3}{12×3+1×8}$=13.2g×$\frac{12}{44}$，解得x=4.4g；故填：4.4．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．