Question

（2005?岳陽）把6.5g金屬混合物（其中含有鋅和下列某一種金屬），投入到足量的稀硫酸中充分反應后，收集到0.22g H₂，則此金屬混合物中含有的另一種金屬不可能是（　�。�

A．Fe

B．Mg

C．Cu

D．Al

Answer 1

分析：假設該金屬全部是鋅計算出產生氫氣質量為0.2g，因為實際產生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鋅相比，相同質量時必需產生氫氣比鋅多．

解答：解：設該金屬全部是鋅，6.5g鋅與硫酸反應產生氫氣的質量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            X
根據(jù)：

65

2

=

6.5g

X

解得X=0.2g，因為收集到0.22g H₂，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鋅產生氫氣質量多，鐵、鎂、鋁產生的氫氣都比相同質量的鋅產生氫氣多，而銅不與酸反應，所以不可能是銅．
故選C．

點評：解答本題關鍵是要知道假設該金屬全部是鋅，計算出產生氫氣的質量，再與實際產生氫氣比較，再進一步分析即可．