Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題： 由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應： ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應： ．
【歸納】復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化氫分子之間的間隔變小
（2）NH3+HCl=NH4Cl；在通風廚中進行
（3）Ag++Cl﹣=AgCl；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；水、沉淀、氣體；D
【解析】解：（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。� 故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�2）氨氣和氯化氫反應的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風廚中進行．
故填：NH3+HCl=NH4Cl；在通風廚中進行．（3）HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl．
故填：Ag++Cl﹣=AgCl．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．
故填：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．
復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成水、沉淀、氣體的反應．
故填：水、沉淀、氣體．
A、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應，因此該選項能夠共存．
故填：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對分子的定義與分子的特性的理解，了解分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；性質(zhì)：體積小、質(zhì)量��；不斷運動；有間隙．