Question

3．在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（干燥劑）．
（1）生石灰．吸水后生成熟石灰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）濃硫酸．有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性（寫1條即可）．
（3）還原鐵粉．又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．將完全變質(zhì)的“雙吸劑”（主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應(yīng)方程式，注意 寫，配，注，等；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），所以日常生活中很少用它作除濕劑進(jìn)行解答本題；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體；鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，進(jìn)行分析解答本題．

解答 解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），日常生活中很少用它作除濕劑；
故答案為：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成；因此檢驗(yàn)使用一段時(shí)間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學(xué)方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無(wú)效；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．