Question

19．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛．
（1）在汽車(chē)電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線(xiàn)，這是利用了銅的導(dǎo)電性．
（2）汽車(chē)車(chē)體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與空氣中的氧氣和水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉生鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．煉鐵原料中焦炭的作用：一是為了提供熱量，二是生成CO．
（4）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，他選擇了鐵絲和硫酸鎂溶液，你認(rèn)為他還需要一種硫酸銅（CuSO₄溶液．請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、生銹的因素、冶煉的原理以及金屬活動(dòng)性中位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）銅用作導(dǎo)線(xiàn)是利用銅的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；  
（2）鐵在與氧氣和水并存時(shí)易生銹，故填：氧氣和水；   
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，其中焦炭能提供熱量并反應(yīng)生成一氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；生成CO；
（4）驗(yàn)證鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，可以使用鐵絲和硫酸鎂溶液以及硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：硫酸銅（CuSO₄）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．