6．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）在10℃時，NaNO3的溶解度為80g；某溫度下，100g質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為12%，需要再加入180g水？
（3）30℃時向100g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到30℃，析出的固體質(zhì)量是15g．
（4）向A、B兩個燒杯中各加入100g水，分別配成60℃的氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液，再冷卻到10℃，B（填“A”或“B”）燒杯中析出固體較多．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，在10℃時，NaNO3的溶解度為80g；某溫度下，100g質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=30g，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為12%需要甲水的質(zhì)量為x，（100g+x）×12%=30g，x=150g；30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，向100g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液為不飽和溶液，將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到30℃，析出的固體質(zhì)量是15g；向A、B兩個燒杯中各加入100g水，分別配成60℃的氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液，再冷卻到10℃，B燒杯中析出固體較多，因為硝酸鉀比氯化鈉受溫度的影響變化大．

解答 解：（1）KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故答案為：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）某溫度下，100g質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=30g，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為12%需要甲水的質(zhì)量為x，（100g+x）×12%=30g，x=150g；故答案為：10；150；
（3）30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，向100g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液為不飽和溶液，將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到30℃，析出的固體質(zhì)量是15g；故答案為：不飽和；15；
（4）向A、B兩個燒杯中各加入100g水，分別配成60℃的氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液，再冷卻到10℃，B燒杯中析出固體較多，因為硝酸鉀比氯化鈉受溫度的影響變化大；故答案為：B；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算等，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A．鹽水是純凈物B．硬水通過蒸餾可以轉(zhuǎn)化為軟水
C．水電解屬于物理變化D．水污染與人類活動無關(guān)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣，同學們展開了探究．所用鹽酸濃度為10%、20%，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、30℃，每次實驗鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g．
【提出問題】鹽酸與大理石反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與鹽酸濃度有關(guān)；b．可能與溫度有關(guān)；c．可能與大理石規(guī)格有關(guān)
【設(shè)計并實驗】
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑顚憣?yīng)的實驗編號．
實驗
編號		溫度（℃）大理石
規(guī)格		鹽酸濃度（均取100mL）實驗?zāi)康?/TD>
①20粗顆粒20%（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和③探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；
②20粗顆粒10%
③細顆粒20%
④粗顆粒
（2）請寫出大理石與鹽酸反應(yīng)的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【數(shù)據(jù)整理】
實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖．

【分析數(shù)據(jù)】
（3）以上圖形中有四條曲線，其中實驗③對應(yīng)的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實驗對應(yīng)的曲線④-A，①-C，②-D．
【拓展】
（4）以上方法是通過測量產(chǎn)生氣體快慢來判斷化學反應(yīng)的快慢，還可以借助其它反應(yīng)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢，你認為是固體減少的快慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下：

其生產(chǎn)過程中涉及到的主要化學反應(yīng)有：
①氨氣在水中的溶解能力遠大于二氧化碳；　 ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；
請回答：
（1）該生產(chǎn)工藝先通氨氣后通二氧化碳的順序能否互換，原因是：不能，因為氨氣的溶解度大，先通氨氣后形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解；
（2）實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫長頸漏斗　　　 B．液面應(yīng)低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應(yīng)不停攪拌　　　     D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它不能與Ca（OH）2混合使用，原因是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學方程式表示），該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有做發(fā)酵粉（或治療胃酸過多）等（只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E俗稱蘇打．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AFe；ENa2CO3．
（2）寫出①、②反應(yīng)的化學方程式：
①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2      ②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）C與E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復分解反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)習俗之一是吃粽子．粽子所用基本原料有糯米、紅棗、葡萄干、水等，其中還缺少人體必需的兩種營養(yǎng)素是（　　）
A．維生素和蛋白質(zhì)B．無機鹽和油脂C．蛋白質(zhì)和糖類D．維生素和糖類

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A、B、C、D為初中化學中常見的四種不同類別的化合物，且C和D的水溶液均顯堿性．它們與鐵存在如圖所示反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（“-”表示相連兩種物質(zhì)之間可發(fā)生反應(yīng)，箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．
（1）A的化學式為Fe2O3，B的一種用途是除去鐵銹．
（2）C和D反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

15．濟寧玉堂醬園有近300年的歷史，產(chǎn)品有“味壓江南”的美譽．我們家庭食用的玉堂陳醋是由高粱、大麥、豌豆等為主要原料經(jīng)發(fā)酵制得的，醋酸（CH3COOH）的含量約在3.5%左右，下列關(guān)于醋酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．玉堂陳醋是混合物，它的有效成分是醋酸
B．醋酸有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成
C．醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，其元素個數(shù)比為1：2：1
D．醋酸是一種有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活離不開化學．下列說法正確的是（　�。�
A．氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定可作保護氣B．氧氣有助燃性可作燃料
C．室內(nèi)燃氣泄漏應(yīng)立即打開排風扇D．用過濾的方法將硬水轉(zhuǎn)化成軟水

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