某鋼鐵廠用800噸(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合鐵礦石煉鐵,煉得生鐵(非鐵元素含量<8%)的質(zhì)量可能是(生鐵中C%為2% ~ 4.3%)

A.600噸 B.608噸C.625噸 D.676.5噸

C

解析試題分析:根據(jù)題意可知,煉鐵就是把鐵礦石用還原劑還原成單質(zhì)鐵的過程,由于在反應(yīng)過程中,只是金屬氧化物失去了氧,而變成單質(zhì)鐵,故結(jié)合質(zhì)量守恒定律(元素守恒)可知,氧化物中的鐵元素的質(zhì)量,應(yīng)等于生成的生鐵中的鐵元素的質(zhì)量。所以,生鐵中的鐵元素的質(zhì)量=800噸×75%=600噸。
結(jié)合公式Fe%=,可知混合物生鐵的質(zhì)量=Fe元素的質(zhì)量÷Fe%;再根據(jù)題意,由于生鐵中非鐵元素含量<8%,即鐵的含量>92%,所以生鐵的質(zhì)量應(yīng)小于600噸÷92%=652.2噸;又因為生鐵中C%為2% ~ 4.3%,所以生鐵的質(zhì)量還應(yīng)大于600噸÷(1-2%)=612.2噸。故選C
考點:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算
點評:在計算題中元素守恒法是一種比較簡單的方法,這種方法可以省去很多中間步驟,使得計算更簡便。

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(2013?江都市模擬)某鋼鐵廠用800噸(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合鐵礦石煉鐵,煉得生鐵(非鐵元素含量<8%)的質(zhì)量可能是(生鐵中C%為2%~4.3%)( �。�

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某鋼鐵廠用800噸(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合鐵礦石煉鐵,煉得生鐵(非鐵元素含量<8%)的質(zhì)量可能是(生鐵中C%為2% ~ 4.3%)

A.600噸            B.608噸            C.625噸            D.676.5噸

 

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某鋼鐵廠用800噸(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合鐵礦石煉鐵,煉得生鐵(非鐵元素含量<8%)的質(zhì)量可能是(生鐵中C%為2%~4.3%)( )
A.600噸
B.608噸
C.625噸
D.676.5噸

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某鋼鐵廠用800噸(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合鐵礦石煉鐵,煉得生鐵(非鐵元素含量<8%)的質(zhì)量可能是(生鐵中C%為2%~4.3%)( )
A.600噸
B.608噸
C.625噸
D.676.5噸

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