17．下列實驗操作敘述正確的是（　�。�
A．實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
B．切割白磷時應該在水下進行
C．測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤
D．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

分析 A．實驗用剩的藥品應放回指定的容器內，放回原瓶，會影響試劑的質量；
B．根據(jù)白磷的著火點很低來分析；
C．根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷；
D．根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時機進行分析判斷．

解答 解：A．實驗用剩的藥品應放回指定的容器內，放回原瓶，會影響試劑的質量，故錯誤；
B．白磷的著火點很低，為了防止白磷發(fā)生自燃，所以切割白磷時應該在水下進行，故正確；
C．用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結果偏大，故錯誤；
D．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，應停止加熱，用預熱將剩余液體蒸干，故錯誤．
故選B．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．草酸（H2C2O4）加熱能分解．化學興趣小組的同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：
【猜想與假設】草酸分解得到的氣體產物：A．只有CO2   B．只有CO  C．既有CO2，也有CO
【查閱資料】CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO2遇該試紙不變色
【設計方案】該興趣小組的同學在老師的指導下，設計如圖所示實驗（夾持試管裝置省略），通過觀察下列裝置中的實驗現(xiàn)象，驗證猜想．

【實驗探究】請你幫助他們完成實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式
點燃酒精燈加熱，觀
察裝置C、裝置D中的現(xiàn)象		裝置C中試紙變藍；
裝置D中澄清石灰水變渾濁．		草酸分解的氣體產物為CO2和CO．裝置D
中反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【討論與反思】（1）裝置B中濃硫酸的質量增加，說明草酸的分解產物還有水．
（2）根據(jù)實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是缺少尾氣處理裝置，正確的處理方法是將尾氣收集到氣囊中（或將尾氣點燃）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．為了除去雜質，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗．
（1）除難溶性雜質．
將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解；進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；過濾后，將濾液轉移到蒸發(fā)皿（填儀器名稱）進行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g．若所得精鹽的產率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗鹽未溶解
B．蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺
C．過濾時，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質．經(jīng)過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，現(xiàn)設計如下實驗進行提純，提純的流程如下：
精鹽溶解除雜1NaOH過濾濾渣濾液 氯化鈉晶體水Na2CO3除雜2

回答下列問題：
①用NaOH為了除去MgCl2雜質，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl ．
②NaOH和Na2CO3如果添加過量了，需往濾液中加入適量稀HCl除去．
③過濾后，所得濾渣中含有的物質是Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）．
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，應蒸發(fā)至B（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱        B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）
A．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種白色固體
C．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒旺，發(fā)出白光，并放出熱量
D．磷在空氣中燃燒，放出大量白霧

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．如圖是實驗室測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗裝置
（1）紅磷燃燒，可以觀察到放出熱量，并且產生大量的白煙的現(xiàn)象，寫出紅磷燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）實驗中能否用木炭或鐵絲代替紅磷？為什么？
否，因為木炭燃燒生成二氧化碳是氣體，瓶內的壓強沒有明顯的改變． 否，因為鐵絲在空氣中不能燃燒，不能快速消耗氧氣．
（3）實驗過程中進入集氣中的水不足原瓶中空氣的$\frac{1}{5}$的可能原因：①紅磷的量不夠；②裝置可能漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應．

②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現(xiàn)象，最終得到只含一種溶質的無色溶液．請回答下列問題：
（1）根據(jù)發(fā)生的反應及現(xiàn)象可知反應②結束時溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-（填離子符號）；②無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中參加反應的燒堿的質量為12g；
（3）發(fā)生中和反應的硫酸的質量為9.8g；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質，用兩個圓圈相切表示兩種物質在常溫下能反應，且A與B反應無現(xiàn)象，A與C反應生成D溶液．請回答下列問題：
（1）A、B周圍畫出C、D、E，并將物質名稱標在圓中；
（2）寫出發(fā)生置換反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）描述B與D反應的實驗現(xiàn)象為產生藍色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．復分解反應B．置換反應C．分解反應D．化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．某同學查閱資料了解到：MnO2對KClO3的催化過程由三個反應組成．
反應①：2KClO3+2MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+Cl2↑+O2↑
反應②：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）KClO3中氯元素的化合價是+5．
（2）反應③是K2MnO4和Cl2的反應，寫出此反應方程式Cl2+K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO2+O2↑．

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