Question

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，NaOH和MgO的質(zhì)量比為任意值
B．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5克水，析出a克晶體；再蒸發(fā)5克水，又析出b克晶體，a與b一定相等
C．已知金屬活動(dòng)性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則NaOH堿性強(qiáng)于Mg（OH）₂
D．將98%的濃H₂SO₄稀釋成49%的稀H₂SO₄，加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等

Answer 1

【答案】分析：A、分別計(jì)算出NaOH和MgO中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
B、解題關(guān)鍵是判斷原溶液是否飽和，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b；
C、是金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，排在前面的金屬活動(dòng)性比排在后面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性也強(qiáng)；
D、根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即可求出需加入水的質(zhì)量．
解答：解：A、分別計(jì)算出NaOH和MgO中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，故其混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，對(duì)；
B、由題給條件無(wú)法判斷原氯化鈉溶液是否飽和，故無(wú)法判斷a與b的大小，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b，錯(cuò)；
C、在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬活動(dòng)性比排在后面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性也強(qiáng)，故NaOH堿性強(qiáng)于Mg（OH）₂，對(duì)；
D、設(shè)原濃硫酸的質(zhì)量為“1”，稀釋時(shí)需加水質(zhì)量為x，則98%×1=49%×（1+x），x=1，故加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等．
綜上所述，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題四個(gè)選項(xiàng)考查了四個(gè)不同的知識(shí)點(diǎn)，難度較大，學(xué)生因考慮欠缺容易誤認(rèn)為B是正確的，易錯(cuò)選D．