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純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO3
見光或受熱
.
.
2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（　�。�
A、無色試劑瓶
B、棕色試劑瓶
C、棕色試劑瓶并置于陰涼處
D、無色試劑瓶并置于陰涼處
分析：根據題干提供的信息，硝酸見光或受熱就會分解，所以在貯存時要避免見光和受熱．
解答：解：硝酸見光或受熱分解，表明硝酸化學性質不穩(wěn)定，在貯存時用棕色試劑瓶可以避免見光，放置在陰涼處可避免受熱；故選C．
點評：本題主要考查學生解決實際問題的能力．增加學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸，加快反應速率
充分接觸，加快反應速率
．反應所得產品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
 （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是
重結晶（或冷卻結晶）
重結晶（或冷卻結晶）
．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
，檢驗該氣體的實驗操作是
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是
102℃
102℃
．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純凈的硝酸是無色液體，我們在實驗室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學性質不穩(wěn)定，分解生成X的緣故．X是紅棕色、能與水發(fā)生化學反應的物質．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為4HNO3=2H2O+4X↑+O2↑，根據以上信息回答下列問題：
（1）物質X的化學式是
 
．
（2）X的物理性質是
 
．
（3）保存硝酸或濃硝酸的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO3
見光或受熱
.
.
2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（　�。�
A．無色試劑瓶
B．棕色試劑瓶
C．棕色試劑瓶并置于陰涼處
D．無色試劑瓶并置于陰涼處

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年江西省南昌三中九年級（上）第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（ ）
A．無色試劑瓶
B．棕色試劑瓶
C．棕色試劑瓶并置于陰涼處
D．無色試劑瓶并置于陰涼處

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