3．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑
AFeCl2CuCl2鐵粉
BCO2HCl氫氧化鈉溶液
CNaClNa2CO3稀硫酸
DCuO粉Cu稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)氯化銅和鐵反應會生成氯化亞鐵和銅進行分析；
B、根據(jù)二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉溶液反應進行分析；
C、根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉進行分析；
D、根據(jù)氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析．

解答 解：A、氯化銅和鐵反應會生成氯化亞鐵和銅，可以實現(xiàn)除雜的目的，故A正確；
B、二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉溶液反應，除去了雜質和主要物質，故B錯誤；
C、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質，故C錯誤；
D、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，除去了主要物質，故D錯誤．
故選：A．

點評 在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．向某固體物質中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，證明該物質一定是碳酸鹽
B．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬堿類
C．某有機物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素
D．某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)化肥

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．分析下面實驗內(nèi)容和結論，正確的一組是（　�。�
  實驗內(nèi)容 實驗結論
 A 帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復燃 氧氣有可燃性
 B 二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色 二氧化碳有酸性
 C 稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象二者沒有發(fā)生化學反應 
 D 氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現(xiàn)白色沉淀 溶液中可能含有CO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過實驗探究可獲得較多的化學知識，對如圖所示的實驗分析錯誤的是（　�。�
A．兩支蠟燭自下而上依次熄滅B．二氧化碳不能燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣大D．二氧化碳支持燃燒

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．2015年6月5日是世界環(huán)境日，今年中國主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在提倡“生活方式綠色化”．請根據(jù)你學過的內(nèi)容回答下列問題．
（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等，消耗化石燃料增加了空氣中二氧化碳的含量．請你寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）吸煙對人體有害，我國規(guī)定在公共場所禁止吸煙．燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式是CO．
（3）請你寫出一條“踐行綠色生活”的建議：出行以公交車代替私家車．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖．
請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
（1）15.0g黃銅材料中含鋅6.5g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程），計算結果精確到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4克．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”．實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一定時間，過濾得到粗碲．
（1）反應的總化學方程式為：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4，則X為H2O（填化學式）．
（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：
實驗溫度/℃反應時間/h粗蹄沉淀率
a653.065.0
b803.098.9
c802.098.9
d902.097.0
①該小組研究的反應條件是溫度和反應時間．
②實驗a和b的目的是比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響．
③在上述四組實驗中，最佳的反應條件是80℃和2.0h．
④為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率．若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是A（填選項）．
A.80℃，1.5h   B.80℃，2.5h    C.70℃，2.0h    D.95℃，2.0h．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案