Question

淄博市位于魯中山地和華北平原的接壤處，具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。南部山區(qū)某礦山的石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。陽光學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)， 他們采取了一塊石灰石樣品， 將其敲碎后， 稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）。 然后加入50 g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖所示。試回答：

⑴將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是_________________；

⑵實驗結(jié)束時，共放出多少二氧化碳？

⑶該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

⑴增大接觸面積，加快反應速率

⑵由圖可看出，在t₃℃時，石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應，此時產(chǎn)生二氧

化碳的質(zhì)量為：20 g + 6 g + 50 g－73.8 g = 2.2 g 或76 g－73.8 g=2.2 g　　

⑶設6 g石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為X ，則

　

100                44

X                2.2 g

100∶44 = X∶2.2 g          X = 100×2.2 g÷44 = 5 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：5 g ÷ 6 g × 100% = 83.3%　　

答：略。