Question

【題目】(7分)某研究性學習小組同學將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成。

該小組經分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是 。他們對白色固體成分進一步探究。

【提出問題】白色固體是什么？

【查閱資料】①Na2O＋H2O===2NaOH ②鈉能與水反應生成NaOH和H2

【猜想與假設】Ⅰ．白色固體是Na2O Ⅱ．白色固體是Na2CO3

Ⅲ．白色固體還可能是

【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。	固體全部溶解
向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置。	產生白色沉淀
取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液。	試液不變色		白色固體是 。

【得出結論】①通過上述實驗，三個猜想中猜想 成立。

②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為 。

【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質是 。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳

[

Answer 1

【答案】反應物中沒有氫元素；Ⅲ．NaOH；【設計實驗】取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解，說明該物質能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置。產生白色沉淀，說明白色物質中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液。試液不變色，說明不含有氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈉�！镜贸鼋Y論】①Ⅱ②4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思與交流】B

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律可以知道白色固體中不可能有NaOH，原因是反應物中沒有氫元素；因為①Na2O＋H2O===2NaOH②鈉能與水反應生成NaOH和H2，同時生成的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈉，實驗白色固體可能是三種情形：Ⅰ．白色固體是Na2O Ⅱ．白色固體是Na2CO3 Ⅲ．白色固體NaOH；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置產生白色沉淀，說明物質含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，試液不變色，說明說明不含有氫氧化鈉，因此白色固體為碳酸鈉，鈉在CO2中燃燒的化學方程式為4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；鈉著火，可以選用的滅火物質是干沙土，不能用水和二氧化碳。