Question

按要求寫出下列化學方程式，并填寫可能的空白：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒

 

．
（2）將一氧化碳通過赤熱的三氧化二鐵

 

．
（3）向二氧化錳中加入雙氧水

 

，二氧化錳做

 

．
（4）手機、筆記本電腦等電子產(chǎn)品使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)點、其放電時的工作原理是鋰（Li）與二氧化錳化合生成LiMnO₂，請寫出該反應的化學方程式：

 

．
（5）海洋中資源豐富，如將海藻、還帶經(jīng)過處理后所得的NaI溶液與Cl₂發(fā)生置換反應可獲得碘（I₂）．其化學方程式

 

．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．該反應的化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
（2）將一氧化碳通過赤熱的三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．二氧化錳做催化劑．
（4）鋰（Li）與二氧化錳化合生成LiMnO₂，該反應的化學方程式為：Li+MnO₂=LiMnO₂．
（5）NaI溶液與Cl₂發(fā)生置換反應可獲得碘（I₂），同時生成氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化劑；（4）Li+MnO₂=LiMnO₂；（5）2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．