Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為______（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體→D→B→C．
①儀器B中的現(xiàn)象是______．
②儀器C的作用是______．
③儀器D中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______．
④反應(yīng)完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器B中增加的質(zhì)量”．小麗同學通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量并不相等．請你分析寫出儀器D中減少的是______的質(zhì)量，而儀器B中增加的是______的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）①制取氧氣應(yīng)該選擇A裝置，干燥氧氣應(yīng)該選擇濃硫酸，然后用向上排空氣法收集，故正確的順序為：A→E→F；
②過氧化氫分解能夠產(chǎn)生水和氧氣，可以寫出該反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）①一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以B中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁；
②因為一氧化碳有毒所以裝置C是尾氣處理裝置，將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒；
③一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
④儀器D中原有的物質(zhì)是氧化鐵，反應(yīng)后的物質(zhì)是鐵，故減少的成分是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量；儀器B中石灰水吸收的是二氧化碳，故增加的成分是反應(yīng)生成的二氧化碳．
故答案為：（1）①AEF ②2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）①澄清石灰水變渾濁
②將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒（其它合理答案均可）
③3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂ ④氧化鐵中氧元素 反應(yīng)生成的二氧化碳．
分析：（1）①干燥氧氣應(yīng)該選擇濃硫酸，然后用向上排空氣法收集，可以據(jù)此解答該題；
②過氧化氫分解能夠產(chǎn)生水和氧氣，可以寫出該反應(yīng)的化學方程式；
（2）①一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以B中的現(xiàn)象為變渾濁；
②一氧化碳有毒應(yīng)該該添加尾氣處理裝置，可以據(jù)此解答；
③一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，寫出反應(yīng)的方程式；
④根據(jù)儀器D中原有的物質(zhì)是氧化鐵，反應(yīng)后的物質(zhì)是鐵，分析減少的成分；根據(jù)儀器B中石灰水吸收的是二氧化碳分析增加的成分．
點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置、干燥裝置的選擇及作用，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強；其中一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)中的有關(guān)氧化鐵純度的分析計算是分析過程中的一個難點．