Question

向已調平的托盤天平的左右兩盤里各放一個盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的燒杯，此時天平平衡，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的單質鐵，同時向左盤的燒杯中放入等質量的單質鋁，充分反應后，回答下列問題：
（1）如果酸有剩余，兩種金屬均完全反應，天平的指針偏向

 

；
（2）如果兩種金屬均過量，酸完全反應，則天平的指針偏向

 

；
（3）試在如圖中用圖象表示（1）（2）兩種情況（橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氫氣的量）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)物質之間的反應以及反應的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．

解答：解：若酸過量，則金屬全部參加反應，設金屬的質量為54，由鐵生成的氫氣的質量為x，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
Fe+2HCl═FeCl2+H₂↑
56             2
54             x

56

2

=

54

x

x=1.9
可以看出相同質量的鋁和鐵與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣質量比鐵多，故天平會指向加鐵的一方，
若酸量不足，則酸全部參加反應，相同的酸生成氫氣的質量相等，故天平會仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余．
在金屬活動順序中，鋁排在鐵的前面，故鋁的反應速率快于鐵的反應速率．
故答案為：（1）右盤；（2）指向分度盤中間；
（3）（1）；（2）．

點評：本題考查了金屬與酸反應與物理知識的結合，完成此題，可以依據(jù)物質間反應的化學方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行．