Question

5．元素周期表是學習化學的重要工具．元素周期表能夠反映元素原子結構的許多信息，原子結構與元素的性質和物質的組成有關．請根據(jù)元素周期表中鈣元素的“身份證”（見圖1），填寫圖2中橫線上的空白．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，化合物中各元素質量比，在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子進行分析解答本題．

解答 解：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=20，在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構，故一個鈣原子在反應中易失2個電子，形成帶2個單位正電的陽離子；
根據(jù)離子符號的書寫方法，在元素符號的右上角用數(shù)字標明離子所帶電荷數(shù)，并在數(shù)字后面用“+”或“-”標明電性，鈣離子符號為：Ca²⁺；
同種元素的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等正負號相同，故鈣元素的化合價為+2；
根據(jù)化全物化學式的書寫方法，鈣顯+2價，氧顯-2價，故鈣的氧化物的化學式為CaO；
根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，因此鈣的氧化物中鈣元素與氧元素的質量比為：5：2；
氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)=$\frac{40}{40+16}×$100%≈74.1%．
故答案為：20； 失2；Ca²⁺；+2； CaO； 5：2；74.1%．

點評 本題考查學生根據(jù)元素周期表中提供的信息，元素質量比，在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子進行分析解題的能力．