Question

某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe²⁺，Na⁺，Ca²⁺，Cu²⁺，Cl^-，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是

 

，并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式

 

．
（2）濾渣Ⅰ所含的物質是

 

（填化學式）．
（3）加入過量NaOH溶液的目的是

 

．
（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用

 

來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,過濾的原理、方法及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）根據(jù)分離固體和液體的方法以及金屬活動順序來分析解答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序以及鐵粉過量來分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應來分析；
（4）根據(jù)測定溶液pH的方法來分析．

解答：解：（1）分離難溶性固體和液體應該采用過濾的方法；因為在金屬活動順序中，鐵排在銅的前面，因此可以置換出氯化銅中的銅；故填：過濾；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）因為在步驟Ⅰ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；故填：Fe和Cu；
（3）氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去；故填：完全除去Fe²⁺；
（4）測定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙．故填：pH試紙．

點評：本題考查了金屬活動性、化學方程式的書寫、物質的分離等知識點，難度較大，注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質且不引進新的雜質．