Question

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，能迅速分解生成氧氣和水，分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．根據如圖回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式

 

（2）要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置

 

（填字母）
（3）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取O₂的優(yōu)點是

 

 （填編號）
①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱
（4）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是

 

 （填編號）
①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應原理書寫方程式，
（2）收集純凈的氧氣用排水法，利用排空氣法收集可能混有少量空氣．
（3）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下制氧氣，不需加熱，節(jié)約能源．
（4）反應物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應速率越快．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 
（2）相對而言，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
（3）實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是：不需加熱，節(jié)約能源等．
（5）如要減慢裝置A中的反應速率，應該減慢液體的滴加速率，減少反應物的量，而加熱反應物能夠加快反應速率，用體積較小的錐形瓶更容易發(fā)生安全事故；

故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）D；（3）②；（4）A．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及藥品的選擇、裝置的優(yōu)缺點比較、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．