氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是____________,溶劑是____________;2%的碘酒液中溶質(zhì)是____________,溶劑是____________;98%的濃硫酸中溶質(zhì)是____________,溶劑是____________

 

答案:
解析:

氫氧化鈉;水;碘;酒精;硫酸;水


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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室用稀硫酸中和50g氫氧化鈉溶液.當(dāng)溶液pH=7時,測得生成的溶液的總質(zhì)量為100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26%,試求:
(1)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?張掖)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動.以下是教學(xué)片段,請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格).
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
【假設(shè)猜想】針對疑問,太家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4              猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH          猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是
猜想四
猜想四

【實驗探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉

(2)為了驗證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個方案的探究.
實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象 試紙變色,對比比色卡,pH<7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
(1)實驗操作中的錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中

(2)實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是
BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在
BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為測定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖.
(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
8
8
g.
(2)請認(rèn)真看清右圖信息后回答以下問題
①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?
②該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(保留到0.1%)
③導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是:
鹽酸有揮發(fā)性
鹽酸有揮發(fā)性

④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點時,燒杯中溶液的溶質(zhì)是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
.(填化學(xué)式)

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同步練習(xí)冊答案
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