氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是____________，溶劑是____________；2％的碘酒液中溶質(zhì)是____________，溶劑是____________；98％的濃硫酸中溶質(zhì)是____________，溶劑是____________．

 

答案：
解析：

氫氧化鈉；水；碘；酒精；硫酸；水


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用稀硫酸中和50g氫氧化鈉溶液．當(dāng)溶液pH=7時，測得生成的溶液的總質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26%，試求：
（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?張掖）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是
猜想四
猜想四
．
【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉
．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究．
實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
8
8
g．
（2）請認(rèn)真看清右圖信息后回答以下問題
①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
②該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）
③導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是：
鹽酸有揮發(fā)性
鹽酸有揮發(fā)性
．
④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．（填化學(xué)式）
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