17．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能與圖2所示變化關系相符的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 據(jù)圖可以看出，開始時pH小于7，后來pH大于7，說明是將堿性溶液加入酸性溶液中．

解答 解：由圖可以看出，開始時pH小于7，后來pH大于7，說明是將堿性溶液加入酸性溶液中．
A、甲是酸性溶液和中性溶液的混合，故錯誤；
B、乙是酸性溶液和堿性溶液混合，故正確；
C、丙是堿性溶液和中性溶液混合，故錯誤；
D、丁是堿性溶液和堿性溶液混合，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)間的反應進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．化學興趣小組同學來到實驗室，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．
【提出問題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)了嗎？變質(zhì)情況如何？對此溶液的溶質(zhì)他們作出一些猜測．
【提出猜想】小忻：NaOH；小州：Na2CO3；你的猜測：NaOH、Na2CO3．
【查閱資料】BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、CaCl2溶液都顯中性．
【實驗探究】小州設計如下實驗來驗證自己的猜想，請你根據(jù)表中內(nèi)容填寫小州實驗時的現(xiàn)象
步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．溶質(zhì)只有Na2CO3
假設你的猜想正確，并按小州的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅．
【實驗反思】
（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH） 2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小州實驗中CaCl2溶液的是③④（填序號）
（2）小州第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）替代．
（3）如果你自己的猜想正確，小忻想要除去溶液中的變質(zhì)部分，有關反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【拓展應用】NaOH溶液應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣具有氧化性，黃金也能與氧氣反應
B．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽
C．實驗室Fe2O3與CO反應中可以觀察到，黑色粉末逐漸變成紅色
D．上圖是我國塑料包裝制品回收標志，其中的數(shù)字代表塑料的回收次數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列肥料屬于復合肥的是（　　）
A．CO（NH2）2B．K2CO3C．NH4NO3D．KNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種．他們?yōu)樘骄考淄榕c氧化鐵反應后產(chǎn)物（黑色粉末）的成分，實驗如下：
（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品．向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且廣口瓶中有水被壓入量筒內(nèi)，說明黑色粉末中含有Fe，產(chǎn)生氣體的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．若通過測產(chǎn)生的氣體體積來確定樣品中某種成分的質(zhì)量分數(shù)時，裝置中導管b的作用除了可以調(diào)節(jié)氣壓，使分液漏斗中液體順利流下，還可以防止滴加稀硫酸時生成的氣體從分液漏斗逸出．
（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）并檢查裝置的氣密性，然后往裝置中添加藥品．
①檢查氣密性的方法可以是先夾緊左側(cè)的止水夾K，然后將右側(cè)導管通入水中，用酒精燈對C中玻璃管微微加熱，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡冒出 現(xiàn)象，說明裝置氣密性良好．實驗開始時先打開止水夾K并通入含有少量CO2的CO氣體，持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈，這樣先后操作的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸．
②裝置A中反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分，D裝置的作用是防倒吸．
③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有Fe3O4，該實驗的不足之處是缺少尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，老師安排第一小組做除去NaOH溶液中 Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該混合物中NaOH質(zhì)量分數(shù)的實驗．請你參與他們的探究過程．
【知識準備】：（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：因為空氣有H2O和CO2；
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入過量鹽酸后看是否有氣體生成，寫出產(chǎn)生氣體的反應化學方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，寫出產(chǎn)生沉淀的反應化學方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是丙．
甲：適量稀鹽酸 乙：過量KOH溶液 丙：適量Ca（OH）2溶液 �。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小組的同學討論測定該固體混合物中NaOH質(zhì)量分數(shù)的方案
【提出問題】：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【設計方案】：小明同學：同學稱取10g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化鈣．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀0.1g．“能否用小明同學實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？”，小剛思考后，覺得不妥，理由是：少量的CaCl2不能將Na2CO3反應完．
【解決問題】：小剛和小明同學決定重新設計方案：稱取8g樣品配成溶液，向其中滴加5.11%的稀鹽酸，直至無氣泡放出，剛好用去稀鹽酸100g，測出二氧化碳氣體體積，換算出二氧化碳質(zhì)量為0.88g．
①求：8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量？（有情提醒：操作和換算均正確）
②計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：小明沒有用到鹽酸的質(zhì)量，計算結(jié)果為73.5%；小剛利用了鹽酸的質(zhì)量，計算結(jié)果為50%．你支持誰的計算方法，并說明理由：小剛，氫氧化鈉易潮解，樣品中含有水．（答案合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．為除去下列物質(zhì)中混有的少量的雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑、方法
A．N2O2通過灼熱CuO
B．CaOCaCO3高溫煅燒
C．CO2H2O通過NaOH固體
D．FeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖裝置A是實驗室制取氧氣的實驗裝置，過氧化氫溶液通過分液漏斗加入的目的是控制過氧化氫溶液的滴加速度，寫出反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此反應屬于分解反應；制取氧氣的實驗完畢后，為使催化劑再利用，小兵同學要回收混合液中的二氧化錳，一般采用的實驗操作是過濾．

同學們利用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣里燃燒”的探究實驗，如圖B，請你參與探究并回答下列為題．
鐵絲在氧氣中燃燒生成了黑色固體，小明同學猜測鐵絲燃燒時濺落的黑色固體中可能含有鐵，并決定用化學方法來驗證猜想．小明將冷卻后的黑色固體研碎，取少量放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，由此推測，鐵絲在氧氣中燃燒時濺落的黑色固體物質(zhì)中含有少量鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（　　）
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；
②因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H；
③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；
④離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子；
⑤堿能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿．
A．只有②B．①③C．②④D．①③④⑤

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