Question

用化學方程式回答下列問題，并說明反應類型．（10分）
（1）證明生石灰中含有石灰石________；
（2）除去生石灰中的石灰石________；
（3）證明銅比銀的活動性強________；
（4）區(qū)別鹽酸和硫酸兩種酸________．

Answer 1

解：（1）取少量生石灰，裝入一支試管中，再向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則能證明生石灰中含有石灰石．該反應由碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳
該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
該反應由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬于復分解反應．
（2）用高溫煅燒的方法可以將生石灰中的碳酸鈣除去．該反應由碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．
該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，符合分解反應的概念，屬于分解反應．
（3）可以將銅片放入硝酸銀溶液中，通過觀察現(xiàn)象來進行判斷．該反應由銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅．
該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應．
（4）取兩種無色酸溶液各少量與兩支試管中，再分別滴入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，沒有白色沉淀生成的是鹽酸．上述操作中的反應是硫酸和氯化鋇反應生成了硫酸鋇和鹽酸．
該反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
該反應由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬于復分解反應．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應．
（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；分解反應．
（3）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置換反應．
（4）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；復分解反應．
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則．
只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．
點評：本題主要考查物質(zhì)的除雜和鑒別、金屬活動性順序和基本反應類型的判斷，難度較大．