Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（　�。�

A．只含有碳元素

B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氫、氧三種元素

D．一定含有碳、氫兩種元素

Answer 1

分析：根據質量守恒定律和有關化學式的計算進行分析，根據二氧化碳中碳的質量分數和生成8.8g二氧化碳，即可計算出該化合物中碳的質量，根據水中氫的質量分數和生成5.4g水，即可計算出該化合物中氫的質量，然后根據質量守恒定律，計算出該化合物中氧的質量．據此分析該化合物的組成元素．

解答：解：該化合物中碳的質量為：8.8g×

12

44

=2.4g；
該化合物中氫的質量為：5.4g×

2

18

=0.6g；
該化合物中氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
由此可以判斷，該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，所以，A、B、D錯誤，C正確．
故選C．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學式和元素的質量分數公式和質量守恒定律進行計算判斷的能力．