Question

16．測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（已知雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水）
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）計算反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（利用化學方程式計算）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的信息可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量是0.5g，碳酸鈣質(zhì)量是：2.5g-0.5g=2g，
故填：2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設生成二氧化碳質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
2g                    x
$\frac{100}{2g}$=$\frac{44}{x}$，
x=0.88g，
答：生成了0.88g二氧化碳．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．