Question

小軍用一定量石灰石與足量稀鹽酸制取二氧化碳，并試著與同學一起繪制了如下反應變化過程曲線，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：圖象題看三點一趨勢：起始點、轉(zhuǎn)折點、終點和變化趨勢；根據(jù)化學方程式分析反應中各物質(zhì)量的變化．

解答：解：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
A、根據(jù)化學方程式可以看出，每100份質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，因此溶液質(zhì)量增加，當反應完畢后，溶液質(zhì)量不變，但反應開始時稀鹽酸是溶液，故溶液質(zhì)量起始點不應從0開始，故A錯誤；
B、碳酸鈣與鹽酸反應完畢時生成水的質(zhì)量不再增加，故B錯誤；
C、二氧化碳的質(zhì)量起始點應該從0開始，故C錯誤；
D、碳酸鈣與鹽酸反應，質(zhì)量不斷減少，當完全反應完畢后，質(zhì)量為0，故D正確；
故選D．

點評：解答圖象題要注意看三點一趨勢：起始點、轉(zhuǎn)折點、終點和變化趨勢；根據(jù)具體反應具體分析．