Question

4．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某工廠設計了如下流程
將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體．
[資料準備]

20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

（1）步驟①和②的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)．
（2）操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）步驟③的主要目的是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．
（4）步驟⑤中加稀鹽酸的目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（5）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是MgCO₃，Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)實驗操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離，依據(jù)過濾需要的儀器進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，堿能使酚酞變紅色進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鎂、氫氧化鈣都屬于微溶物進行分析．

解答 解：（1）通過分析反應流程可知，步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；
（2）實驗操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離，所以操作X的是過濾，過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以步驟⑤中加稀鹽酸的目的是：除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；
（5）這種方法不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．
故答案為：（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；
（2）過濾，漏斗；
（3）MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（5）不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．

點評 本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目．