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7．根據圖中提供的信息，請回答下列問題：

（1）由A圖可知．硅的相對原子質量為28.09；
（2）B、C元素化學性質相似的原因是最外層電子數相同；
（3）C、E兩種元素組成化合物的化學式為Na2S．

分析 原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．
根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．

解答 解：（1）由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅的相對原子質量為28.09；故填：28.09；
（2）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，B與C化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數相同．故填：最外層電子數；
（3）C是帶有2個單位負電荷的硫離子，E是帶有1個單位正電荷的鈉離子，二者構成的硫化鈉的化學式為Na2S；故填：Na2S．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬對人類的生產生活和社會發(fā)展有著極其重要的作用
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填字母）；
A、鉑金飾品  B、鐵鍋  C、銅導線
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的過程．
（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與CO在高溫下煉鐵，反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，取少量濾液，滴入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液中的溶質有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．苯酚是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體，它的化學式為C6H5OH．苯酚有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物的重要原料．下列關于苯酚的敘述正確的是（　�。�
A．苯酚是由四種元素組成的B．一個苯酚分子中含有5個氫原子
C．在苯酚中，C元素的質量分數為50%D．苯酚的相對分子質量為94

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．化學實驗是進行科學探究的重要途徑，讓我們一起走進化學實驗室．

（1）要量取46mL水，用到圖中的BC（填寫序號）．
（2）加熱少量液體，除了用到圖中A，還需要用到的儀器名稱是酒精燈、試管夾．
（3）要將渾濁的河水進行過濾，需要用到圖中的DG（填寫序號），還需要用到的儀器名稱是漏斗、玻璃棒．
（4）過濾結束后水依然渾濁，有同學認為可能是濾紙破損的緣故．就“可能是濾紙破損”而言，屬于科學探究中的猜想與假設．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖是從兩種含銅的廢棄物中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的方法：
請回答下列問題：
（1）氧化銅與稀硫酸反應的現象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色；
（2）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反應的基本反應類型為置換反應；
（3）固體B中還含有氧化銅，請從實驗操作角度分析可能的兩個原因：氧化銅沒有完全反應；沒有冷卻至室溫就停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化．
（4）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、蒸發(fā)過程中用到的玻璃儀器為玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖，A、B可發(fā)生中和反應，D是生活中最常見的液體．通常情況下，F、G為氣體，且F是一種清潔能源．X是目前應用最廣泛的金屬，Y常用作食品干燥劑．各物質間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）．

（1）A俗稱熟石灰；H的化學式Fe3O4；B的化學式為HCl；
（2）反應①的反應類型是置換反應；
（3）反應②化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬和金屬的化合物在生活、生產中用途廣泛．
（1）“電池和錫箔紙也能生火？”如圖1將錫箔紙剪成“”形狀，將錫箔紙的兩端連接電池的正負極，錫箔紙即可燃燒．上述實驗利用了金屬的導電性．
（2）月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質，其中鐵粉的作用是吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣．鐵制品生銹后可用稀鹽酸除銹，其化學反應方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）用鋁做實驗時，一般先用砂紙對其表面進行打磨，否則會影響實驗結果，請說明原因因為鋁較為活潑，接觸到空氣的氧氣能夠反應生成一層致密的氧化鋁薄膜．
（4）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有Zn2+、Fe 2+，反應后溶液的質量比原混合溶液的質量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有關反應的化學方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2（寫出一個即可）．
（5）小明同學想測定某Cu-Zn合金中鋅的質量分數，于是取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖2所示，請計算合金中鋅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結構示意圖．下列說法中不正確 的是（　　）
A．鎂的相對原子質量是24.31B．鎂原子在化學變化中容易得到電子
C．鎂元素屬于金屬元素D．鎂原子的核電荷數為12

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．某鋼材酸洗車間為實現原材料高效利用，對鹽酸酸洗后廢液進行預處理得到質量分數為20.0%的FeCl2廢液127.0kg，再經原理為4FeCl2+4X+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl的二次處理后進行回收利用．
（1）上述原理中，X的化學式為H2O．
（2）通過上述原理和已知數據，可以計算出的量有BCD（填序號）．
A．產生上述127.0kg酸洗廢液所消耗的稀鹽酸質量
B．上述127.0kg廢液中氯化亞鐵的質量
C．理論上反應消耗氧氣的質量
D．理論上可以回收的氧化鐵的質量
（3）用上述所得HCl氣體溶于水另配成14.6%的稀鹽酸再利用，計算可得稀鹽酸質量和配制時所需水的質量（寫出計算過程）．

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