22克二氧化碳中含有的氧原子個數(shù)與
1
1
摩爾水中的氧原子個數(shù)一樣多．這兩種物質(zhì)中各含氧原子
6.02×1023
6.02×1023
個．
分析：根據(jù)1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量相等．1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)近似值為6.0221367×1023，進行解答．
解答：解：根據(jù)1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量相等；所以22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，22克二氧化碳中含有的氧原子個數(shù)與 1摩爾水中的氧原子個數(shù)一樣多，因此這兩種物質(zhì)中各含氧原子6.02×1023個二氧化碳分子；
故答案為：1；6.02×1023．
點評：本題考查學生用微觀粒子的觀點進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
 
．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是
 
；從該步反應(yīng)還可以獲得
 
肥
（3）上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．
精英家教網(wǎng)
①請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸
．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）乙同學設(shè)計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：江西省九江十一中2012屆九年級上學期期中考試化學試題 題型：013

山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現(xiàn)從山茶油中提取7.6克檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22克二氧化碳和7.2克水，則檸檬醛中

[　　]
A．

只含碳、氫元素

B．

一定含有碳、氫、氧元素

C．

一定含碳、氫元素，可能含有氧元素

D．

含有的元素無法判斷

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