Question

已知常用的強酸（H₂SO₄、HCl、HNO₃）跟常用的強堿（NaOH、KOH）反應生成的鹽的水溶液顯中性，現(xiàn)將某白色粉末溶入一無色中性液體中，按以下圖示進行實驗．
試按下列要求推斷未知物：（1）用化學式寫出：B______；C______；D______．
（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是______．（填化學式）
（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是______溶液或______溶液．（填化學式）

Answer 1

解：（1）物質(zhì)B為硝酸鋇，其化學式為Ba（NO₃）₂；C物質(zhì)為氫氧化鈉，化學式為NaOH；D物質(zhì)為氫氧化銅，化學式為Cu（OH）₂；
故選Ba（NO₃）₂，NaOH，Cu（OH）₂；
（2）無色中性液體為純凈物，該液體與純凈物A形成硫酸銅溶液，則無色中性液體為水，溶解硫酸銅粉末得到藍色溶液硫酸銅溶液；
故答：H₂O；
（3）無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)最終得到純凈的硝酸鈉溶液的需要，又純凈物A為硫酸銅，形成溶液后硫酸根可以被硝酸鋇全部沉淀，并且最終形成純凈硝酸鈉溶液，所以無色中性溶液中可以含有硫酸鈉或硝酸鈉，所以只含一種溶質(zhì)的溶液為硝酸鈉的中性溶液或硫酸鈉的中性溶液；
故答：NaNO₃，Na₂SO₄．
分析：根據(jù)沉淀D的顏色為藍色，可判斷沉淀D為氫氧化銅；
根據(jù)藍色溶液的顏色可判斷藍色溶液為可溶性銅鹽，而該藍色溶液與B溶液恰好完全反應后生成白色沉淀和有色溶液的特點，可知有色溶液仍為藍色溶液中仍含有銅離子，又該溶液與C溶液恰好完全反應時生成氫氧化銅沉淀和純凈的硝酸鈉溶液，根據(jù)復分解反應交換成分的特點，可推斷形成氫氧化銅沉淀的氫氧根來自C溶液，生成物硝酸鈉中的硝酸根應來自于有色溶液．綜上所述可得：有色溶液為硝酸銅溶液；
硝酸銅與堿類物質(zhì)C的溶液恰好完全反應生成氫氧化銅沉淀和純凈的硝酸鈉溶液，則物質(zhì)C為氫氧化鈉；
硝酸銅溶液是由藍色溶液與B溶液反應所形成的，根據(jù)復分解反應交換成分的特點，則硝酸銅中的硝酸根來自溶液B；則藍色溶液一定不是硝酸銅溶液，可溶性銅鹽還有氯化銅和硫酸銅，氯化銅溶液呈藍綠色，則藍色溶液為硫酸銅溶液；藍色硫酸銅溶液由白色粉末和無色中性液體而形成，無色中性液體中不含銅，則藍色溶液中的銅元素應來自白色粉末，含銅元素的白色粉末為硫酸銅（氯化銅粉末的顏色在初中化學中沒及提及，故在此不做考慮而排除），所以藍色溶液為硫酸銅溶液；硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應才能生成白色沉淀和硝酸銅，則B為硝酸鋇．
點評：氯化銅溶液中含有Cl^-和Cu²⁺，溶液中含Cu²⁺時溶液呈藍色，而CuCl₂溶液受Cl^-的影響，溶液呈藍綠色而非藍色．