Question

13．實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗．請回答：
（1）指出標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）A-C裝置中有明顯錯誤的是A（填序號），利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗．
（3）欲使用KMnO₄制取較純凈O₂，應選擇的發(fā)生和收集裝置是（填字母）A和C，其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是BD（填字母）．
A．KMnO₄中混入MnO₂               B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水   D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（5）將CO₂和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量，CO不和液體反應），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁；，此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳．一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀HCl滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，其化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱，進行分析解答；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的注意事項進行分析解答；
（3）根據(jù)用高錳酸鉀制氧氣需要加熱選擇發(fā)生裝置即可；根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，排水法收集的氣體比較純凈進行分析；根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣寫出化學方程式即可；
（4）根據(jù)制取和收集氧氣的注意事項來分析；
（5）將CO₂和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，是因為生成了碳酸鈣白色沉淀的緣故；此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳；再關閉活塞a，打開活塞b時，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，據(jù)此進行解答即可．

解答 解：（1）圖中標號儀器的名稱：①是酒精燈，②是長頸漏斗；
故答案為：酒精燈；長頸漏斗；
（2）實驗室制取氧氣時，試管內導管不能伸入太長，不利于氣體的導出，導管應剛剛露出塞子；
故答案為：A；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，故應選擇的發(fā)生裝置是A；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氣體比較純凈，故應選擇的收集裝置是C；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：A和C；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳，對生成氧氣的純度沒有影響，故錯誤；
B．收集前，集氣瓶中未注滿水，就會留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低，故正確；
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會導致氧氣沒有收集滿，對生成氧氣的純度沒有影響，故錯誤；
D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集，會把裝置內的少量空氣收集到集氣瓶內，使收集的氧氣純度偏低，故正確；
故答案為：BD；
（5）將CO₂和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，是因為生成了碳酸鈣白色沉淀的緣故；此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳；再關閉活塞a，打開活塞b時，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：澄清的石灰水變渾濁；一氧化碳；二氧化碳；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．