Question

16．某同學欲除去氯化鈉鈉中的少量氫氧化鈉，向裝有一定量的氯化鈉和氫氧化鈉混合物的燒杯中加水溶解后，不斷滴加稀鹽酸，一段時間后沒有觀察到任何現(xiàn)象，他不知所措，請你幫助他判斷反應情況．
[提出假設]①恰好完全中和；②氫氧化鈉不足，稀鹽酸反應后有剩余；③稀鹽酸不足，氫氧化鈉反應后有剩余；
[設計方案]（只寫操作、現(xiàn)象、結論）
若為假設①，怎樣證明假設正確？（用兩種試劑）取樣，滴加紫色石蕊試液，試液不變紅，恰好完全反應；取樣，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生，恰好完全反應．
若為假設②，怎樣證明假設正確？取樣，加入鋅粒等活潑金屬，有氣泡產生，鹽酸過量．
若為假設③，怎樣證明假設正確？取樣，加入無色酚酞，溶液變紅，氫氧化鈉反應后有剩余．
[反思與運用]若想一次判斷氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和，如何設計實驗？在燒杯中加入氯化鈉和氫氧化鈉混合溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，當溶液剛好變?yōu)闊o色時，表明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．
[反思與評價]該同學若要得到純凈的氯化鈉晶體，應選擇假設中的①（選填“①、②或③”）溶液，還要進行的實驗操作名稱是蒸發(fā)．

Answer 1

分析 [提出假設]
本題主要應該從三個方面進行分析：氫氧化鈉過量，稀鹽酸過量，兩種恰好完全反應，來分析反應后溶液中的溶質情況．
[設計方案]根據三種情況設計實驗，石蕊酸紅堿藍，酚酞酸無色堿紅色，碳酸鈉可檢驗有無鹽酸，鋅可檢驗有無鹽酸，
[反思與運用]酚酞遇堿性溶液變紅，在中性溶液中顯示無色，可以用來檢驗酸堿是否發(fā)生中和反應；
[反思與評價]根據兩種恰好完全反應，反應后都沒有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質為：氯化鈉解答．

解答 解：
[提出假設]
①兩種恰好完全反應，反應后都沒有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質為：氯化鈉，
②氫氧化鈉不足，稀鹽酸反應后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質為：氯化氫、氯化鈉，
③稀鹽酸不足，氫氧化鈉反應后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質為：氫氧化鈉、氯化鈉；
[設計方案]
若為假設①，取樣，滴加紫色石蕊試液，試液不變紅，恰好完全反應；取樣，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生，恰好完全反應；
若為假設②，取樣，加入鋅粒等活潑金屬，有氣泡產生，鹽酸過量；
若為假設③，取樣，加入無色酚酞，溶液變紅，氫氧化鈉反應后有剩余；
[反思與運用]堿溶液使酚酞試液變紅，故此時燒杯中溶液是紅色．向堿中加酸時，溶液的堿性減弱，恰好完全反應時溶液呈中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色；
[反思與評價]同學若要得到純凈的氯化鈉晶體，應選擇鹽酸與氫氧化鈉恰好完全；反應選擇假設中的①；溶液，還要進行的實驗操作名稱是蒸發(fā)．
答案：
[提出假設]②氫氧化鈉不足，稀鹽酸反應后有剩余   ③稀鹽酸不足，氫氧化鈉反應后有剩余
[設計方案]
若為假設①取樣，滴加紫色石蕊試液，試液不變紅，恰好完全反應；取樣，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生，恰好完全反應；
若為假設②取樣，加入鋅粒等活潑金屬，有氣泡產生，鹽酸過量；
若為假設③取樣，加入無色酚酞，溶液變紅，氫氧化鈉反應后有剩余；
[反思與運用]在燒杯中加入氯化鈉和氫氧化鈉混合溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，當溶液剛好變?yōu)闊o色時，表明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．
[反思與評價]①蒸發(fā)

點評 本題在研究溶液中溶質的組成是要對各種可能的情況進行分析，要注意過量問題．