若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

228.6t

解析試題分析：含雜質(zhì)物質(zhì)的計算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學方程式計算。最后再把計算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。
［解］設(shè)：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
160                112
60%x          （1-4%）×100 t
 =   
x=" 228.6" t
答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6t。
考點：含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
④反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9．8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64．6g。試計算：
（1）生成氫氣的體積。（精確到0．1L，在標準狀況下氫氣的密度為0．9g/L）
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題：

（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　     　g
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學實驗小組的同學取碳酸鈉固體放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，反應放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

（1）根據(jù)圖示推測，當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為　          　g．
（2）計算實驗中所用碳酸鈉固體的質(zhì)量．
（3）計算A點對應的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

氮化鋁（ AlN ）被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁，試計算需要的氮氣質(zhì)量．

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