Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
（1）粗鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為除去粗鹽水中含有的CaCl₂、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，可以先向其中加入過量的NaOH溶液，其目的是

 

，再加入過量的純堿溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，此時(shí)將混合液中不溶物除去的操作是

 

；最后向所得溶液中加入適量的稀鹽酸，再通過一定的操作可得到NaCl飽和溶液．
（2）煅燒后的產(chǎn)物X是一種鹽，寫出其化學(xué)式

 

．
（3）Y是濾液中的主要成分，可作氮肥，寫出其化學(xué)式

 

，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為

 

，流程中還有一種物質(zhì)可循環(huán)使用，該物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),常見化肥的種類和作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)及粗鹽提純的過程分析加入過量的NaOH溶液其目的；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)過濾的原理分析除去不溶物的方法．
（2）根據(jù)碳酸氫鈉煅燒的產(chǎn)物考慮；
（3）根據(jù)NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，可推出Y物質(zhì)，再根據(jù)Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱．

解答：解：（1）由于氯化鎂易氫氧化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．所以，在粗鹽提純的過程中加入過量的NaOH溶液，其目的是除盡MgCl₂．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；將混合液中不溶物除去的操作是過濾；
（2）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是x是碳酸鈉，其化學(xué)式是：Na₂CO₃．
（3）根據(jù)NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨（NH₄Cl）；Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸�鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣．
故答為：（1）除盡MgCl₂，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，過濾；
（2）Na₂CO₃；
（3）NH₄Cl；氨氣；CO₂．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)純堿制取原理中化學(xué)式的判斷及銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)，難度不大，依據(jù)反應(yīng)的原理即可完成．