Question

為了測定某石灰石粉末（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，小芳同學取一定質量的石灰石樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
加入石灰石質量（g）	M	M	M
加入稀鹽酸質量（g）	50	100	200
剩余固體的質量（g）	15	10	5
將每次產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀的質量（g）	5	10	15

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）根據(jù)第二次消耗碳酸鈣的質量求生成二氧化碳質量（x）的比例式

 

；
（3）加入石灰石的質量M為

 

g；
（4）石灰石樣品的純度為

 

；
（5）用該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質的生石灰的質量為

 

t．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
由實驗數(shù)據(jù)可知，加入50g稀鹽酸時，剩余固體質量是15g，加入100g稀鹽酸時，剩余固體質量是10g，說明50g稀鹽酸能和5g碳酸鈣反應，那么100g稀鹽酸能和10g碳酸鈣反應；
加入200g稀鹽酸時，剩余固體是5g，說明200g稀鹽酸已經(jīng)和質量為M的石灰石中的碳酸鈣完全反應，即雜質的質量是5g，碳酸鈣的質量是15g；
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）第二次消耗碳酸鈣的質量是10g，設10g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                      44
  10g                                       x

100

10g

=

44

x

，
x=

10g×44

100

，
故填：

10g×44

100

．
（3）加入石灰石的質量M為20g．
故填：20．
（3）石灰石樣品的純度為：

15g

20g

×100%=75%，
故填：75%．
（4）設該種石灰石100t高溫煅燒后生成二氧化碳的質量為y，
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100                        44
100t×75%                 y

100

100t×75%

=

44

y

，
y=33t，
則該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質的生石灰的質量為：100t-33t=67t．
故填：67．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．