Question

查閱資料：物質(zhì)的溶解性

	Cl-	CO32-	SO42-	NO3-	OH-
Ca2+	溶	難	微	溶	微
Ba2+	溶	難	難	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
H+	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮

粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是

加快溶解

，過濾是為了除去

泥沙等雜質(zhì)

．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾．則加入過量的BaCl₂溶液的目的是

除盡硫酸鈉

．
（3）繼續(xù)加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是

CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄

．（填化學(xué)式）
（4）向（3）的濾液中加入過量

鹽酸

溶液，目的是

除去過量的Na₂CO₃

．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

時(shí)，停止加熱．

Answer 1

分析：（1）攪拌、碾碎、加熱為加快物質(zhì)溶解的三種方法，據(jù)此可得知粗鹽研細(xì)的目的是加快粗鹽中可溶物質(zhì)的溶解；過濾是一種分離固體與液體混合物的方法，因此可判斷粗鹽提純中的過濾操作是為了除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；
（2）氯化鋇能與濾液中的硫酸鈉反應(yīng)形成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的BaCl₂溶液的目的是把硫酸鈉完全除去；
（3）碳酸鈉能與濾液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也能與因加過量而剩余的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇及硫酸鋇；
（4）因加入了過量的碳酸鈉，因此所得濾液為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，其中的碳酸鈉可加稀鹽酸而除去；
（5）為防止蒸發(fā)時(shí)固體氯化鈉飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)就停止加熱，利用余熱把水蒸干．

解答：解：（1）粗鹽研細(xì)可加快可溶物質(zhì)的擴(kuò)散，起到加快溶液的作用；通過過濾可把粗鹽中泥沙等不溶性固體雜質(zhì)除去；
（2）利用過量的氯化鋇把濾液中的硫酸鈉完全沉淀而除去；
（3）過濾所得沉淀為加入氯化鋇時(shí)形成的硫酸鋇及加入碳酸鈉時(shí)形成的碳酸鋇、碳酸鈣，它們的化學(xué)式為CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄；
（4）向?yàn)V液中加入過量稀鹽酸，使過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳而除去碳酸鈉，得到較為純凈的氯化鈉溶液；
（5）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱把剩余的少量水蒸干，以防止固體氯化鈉飛濺；

故答案為：
（1）加快溶解；泥沙等雜質(zhì)；
（2）除盡硫酸鈉；
（3）BaCO₃與BaSO₄；
（4）鹽酸；除去過量的Na₂CO₃；
（5）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體．

點(diǎn)評：粗鹽提純一般操作過程為溶解-過濾-蒸發(fā)，在此題中為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，增加了加入氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸的操作．