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14．現將0.1g氧化鈣完全溶于99.9g水中，則溶液中溶質的質量分數為0.13%．

分析 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，根據提供的數據和反應的化學方程式可以計算溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設反應生成氫氧化鈣的質量為x，
CaO+H2O═Ca（OH）2，
 56        74
0.1g       x
$\frac{56}{0.1g}$=$\frac{74}{x}$，
x=0.13g，
則溶液中溶質的質量分數為：$\frac{0.13g}{0.1g+99.9g}$×100%=0.13%，
故填：0.13%．

點評 氧化鈣完全溶于水中時，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，因此溶液中的溶質是氫氧化鈣，不是氧化鈣，要注意理解．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子不能直接構成物質的是（　�。�
A．原子B．分子C．離子D．電子

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5．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　�。�
A．
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體
B．
向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸
C．
向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸
D．
等質量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．太陽能是干凈清潔的能源，我們要充分利用太陽能，減少化石能源的使用，下列將太陽能直接轉化為內能的是（　�。�
A．太陽能電池給路燈供電B．植物進行光合作用
C．太陽能熱水器把水燒熱D．以上三項都不是

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．小強同學在實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽，他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質量，結果為33.7g（反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{\;}$2H2O+O2↑）
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為0.8g．
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數．

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19．下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是（　�。�
①CO2→CO；②Cu→H2；③Na2CO3→NaNO3；④CaCO3→Ca（OH）2．
A．①②③④B．②④C．①③D．③④

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6．化學變化多姿多彩，美麗如畫，圖中甲乙丙丁分別是CuO、C、CO、鹽酸中的某一種，甲乙丙均能與丁發(fā)生化學反應，則丁是（　　）
A．CB．CuOC．COD．鹽酸

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3．區(qū)分下列各組物質，所加試劑或操作方法錯誤的是（　�。�
選項待區(qū)分的物質鑒別方法
A合成纖維和純羊毛取樣，分別灼燒，并聞氣味
BCaCl2溶液和NaCl溶液取樣，分別加入肥皂水，觀察泡沫是否豐富
C稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別滴加石蕊試液，觀察是否變紅
D碳粉和氧化銅取樣，分別加入足量稀硫酸，觀察是否能溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．化學用語可準確、簡潔地記錄、表達和交流化學信息．請用化學符號填空：
（1）二個氮原子2N（2）碳酸鈣中鈣元素化合價$\stackrel{+2}{Ca}$CO3（3）亞鐵離子Fe2+．

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