Question

【題目】鎂能與NH4Cl溶液反應，不僅生成一種鹽，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行下列實驗探究． 【提出問題】鎂能與NH4Cl溶液反應生成何種氣體？
【猜想與假設】小華說：生成氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種
（1）小華作出上述猜想的理論依據(jù)是；
（2）【進行實驗】修正后該小組同學認為：該氣體可能含有NH3和H2或NH3 ， 他們設計如下裝置進行實驗：
【現(xiàn)象與結論】
A中觀察到 ， 證明生成氣體含有NH3：B裝置中濃硫酸的作用：①干燥氣體；②：C中有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆嗚聲，說明生成的氣體還含有 ．
（3）【實驗反思】寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式 ．
（4）氨氣極易溶于水，上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化學反應前后元素種類不變
（2）酚酞試液變紅；吸收NH3；氫氣
（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）此反應放熱,降低了氨氣的溶解度
【解析】解：【猜想與假設】由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種，故填：化學反應前后元素種類保持不變；【現(xiàn)象與結論】

B中觀察到酚酞試劑變紅色，證明產(chǎn)生的氣體中有一種能與水反應生成堿性物質，則為氨氣，因為氨氣與水反應生成氨水，氨水是一種堿，能使無色酚酞試液變紅色；濃硫酸有吸水性，同時能和氨氣反應生成硫酸銨；D肥皂泡飄到空氣中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，生成的氣體中含有氫氣；

【實驗反思】（3）Mg與NH4Cl溶液反應生成MgCl2、NH3和H2，反應的化學方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．（4）氨氣極易溶于水，上述實驗中A裝置有氨氣逸出的原因可能是該反應放熱，溫度升高，使氨氣在水中的溶解度減�。�

答案：（1）化學反應前后元素種類不變（2）酚酞試液變紅；吸收NH3；氫氣；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）此反應放熱，降低了氨氣的溶解度．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．