Question

【題目】鎂與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4
②2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到 ， 證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到 ， 證明有H2
③濃硫酸的作用是 ．
（3）【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2 ． 寫出化學方程式 ．
（4）【試驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理（填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸銀
（2）溶液變紅色,黑色粉末變成紅色,玻璃管內壁出現水珠,吸收水蒸氣和氨氣
（3）Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）是,因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨
【解析】解：【實驗探究】（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．

故填：硝酸銀．（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠，證明有H2；③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．

故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠；吸收水蒸氣和氨氣．

【實驗結論】

Mg與NH4Cl溶液反應生成MgCl2、NH3和H2，反應的化學方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

【試驗反思】

因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．

故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

氯離子的檢驗方法：滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，即白色沉淀是氯化銀，證明含有氯離子。氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。氫氣具有還原性，加熱能使氧化銅還原成銅。濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，根據題目中的資料可知它還能除去剩余的氨氣防止氨氣干擾氫氣的驗證。