某同學分別用1g鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應以制取氫氣．完全反應所需時間與當?shù)氐慕饘賰r格見下表：

你認為實驗中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制取氫氣的主要原因是________．

答案：
解析：

一般不選用鐵屑是因為反應速率太慢，難達到實驗的要求；一般不選鎂是因為反應速率太快，不易控制，且價格較貴


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?花都區(qū)一模）某同學分別用1g的甲金屬、乙金屬、丙金屬粒與足量的某酸反應以制取氫氣．完全反應所需時間與當?shù)氐慕饘賰r格見下表：
物質 所需時間 價格
甲金屬粒 約13900s 1000g/10.00元
乙金屬粒 約50s 500g/20.00元
丙金屬粒 約20s 25g/10.80元
從上述實驗中得出實驗室應選用制取氫氣的金屬是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應），測定剩余固體質量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質量分數(shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們設計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
錐形瓶內生成的氫氣使瓶內壓強增大
錐形瓶內生成的氫氣使瓶內壓強增大
．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

氯化鈉具有廣泛的用途．
品　 名：生理鹽水 　　 　　氯化鈉（500mL）
化學式：NaCl　　　　　　 　密　 度：1g/cm3相對分子質量：58.5　 　　　質量分數(shù)：0.9%
圖1

　　　　　　 圖2
（1）生理鹽水中的溶劑是______．
（2）常溫下，用氯化鈉和水配制生理鹽水時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、______、量筒和燒杯．
（3）現(xiàn)有一瓶生理鹽水，標簽如圖1所示．某同學欲將10%的食鹽水稀釋為標簽中所標示的生理鹽水，需要水的質量是______g．
（4）氯化鈉主要存在與海水中，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．
①粗鹽提純的一般步驟是______．
②鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，圖2是它們的溶解度曲線．分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是______（填寫物質序號）．
（5）某同學利用實驗探究NaCl在水中的溶解度，所得數(shù)據(jù)記錄如下．
序號溫度水質量加入NaCl質量溶液質量
①20℃25g9g34g
②20℃50g20g68g
③20℃100g34g134g
④20℃125g48g170g
⑤20℃150g54g204g
上述實驗中，所得溶液為飽和溶液的是______（填數(shù)字序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

根據(jù)提供的材料，閱讀、思考并回答相關問題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發(fā)生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產(chǎn)生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃　性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于______（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）．從上述材料能總結出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學性質是______；
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是______；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為______；根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有______．
材料三：氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業(yè)生產(chǎn)和集成電路生產(chǎn)領域．氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發(fā)生以下反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質，為了確定雜質的種類并測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)．學�；瘜W研究性學習小組的同學們經(jīng)過思考提出了幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論．
實驗方案一：甲同學設計了右圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體的量來進行計算．
主要操作步驟的順序為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內氣體的體積數(shù)．
①同學們觀看了他的設計后，認為樣品取用的量需要一定的控制，這是因為______．
②同學們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥，應作的修改為______．
實驗方案二：乙同學設計了右圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設計后，該方案中最后測得的氣體的體積應該就是______ 數(shù)．
④同學們討論后，一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數(shù)，你認為他們的理由是______．
⑤丙同學在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質X（如右圖示），就可達到目的，你認為X可以選用的物質是______，它的作用是______．
⑥裝置改良后，實驗中廣口瓶內原有的空氣對實驗結果______（填“有”或“沒有”）影響．
交流與計論：
⑦實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質是______；
⑧為確定是否還有另一種雜質，小李同學稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗，裝置中固體的質量變化如曲線所示，最后量筒內收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請通過計算幫助小李同學說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質？

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