【題目】金屬的性質(zhì)

金屬材料是現(xiàn)代生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)請閱讀以下信息，并將文中錯誤的描述標(biāo)出：_______________ (填寫序號)。

①金屬都具有銀白色金屬光澤，②有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。③汞是熔點最高的金屬。④合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的，⑤合金是具有金屬特性的純凈物，⑥合金一般比組成它的金屬硬度大。

(2)大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，但活潑性有差異。例如，鋅、鐵、鋁這三種金屬與氧氣或酸液等物質(zhì)的反應(yīng)的劇烈程度各有差異。請根據(jù)這三種金屬的性質(zhì)完成下面的表格。

反應(yīng)現(xiàn)象描述

對應(yīng)的金屬

(化學(xué)式)

構(gòu)成該金屬的粒子

(粒子符號)

反應(yīng)的化學(xué)方程式

基本反應(yīng)類型

純氧爐中火星四射

_____

_____

_____

_____

常溫即形成致密氧化膜

_____

_____

_____

_____

與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度居中

_____

_____

_____

_____

(3)大多數(shù)金屬暴露在空氣中都易被腐蝕，請舉兩條防止金屬銹蝕的措施：①____________；②____________。

回收重新冶煉是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。請寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵(主要成分是Fe2O3)的化學(xué)方程式：__________________。

但有時我們也會利用銹蝕為生活服務(wù)，請寫出下列金屬的應(yīng)用原理：

①食品袋中的鐵粉 ②暖貼中的鐵粉 ③暖氣片上涂的鋁粉

①___________________ ；②________ ；③________________ 。

(4)從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是________________。

【答案】 ①③⑤ Fe Fe 3Fe +2O2 Fe3O4 化合 Al Al 4Al+3O2 == 2Al2O3 化合 Zn Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換 涂覆保護(hù)層 制成合金 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì) 鐵粉與氧氣反應(yīng)放出熱量 鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹 金屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【解析】（1）①金屬不一定都具有銀白色金屬光澤，例如銅為紫紅色，錯誤；②金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，正確；③汞常溫下為液態(tài)，是熔點最低的金屬，錯誤；④合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的，正確；⑤合金是具有金屬特性的混合物，錯誤；⑥合金一般比組成它的金屬硬度大，正確；

（2）鐵在氧氣中燃燒火星四射，鐵由原子直接構(gòu)成，化學(xué)式為Fe，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe +2O2 Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)形成一層致密氧化鋁膜，化學(xué)方程式為：4Al+3O2 == 2Al2O3；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；鋁由原子直接構(gòu)成，化學(xué)式為Al；鋅、鐵、鋁這三種金屬中鋅的活動性居中，與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度居中，鋅由原子直接構(gòu)成，化學(xué)式為Zn，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

（3）大多數(shù)金屬暴露在空氣中都易被腐蝕，防止金屬銹蝕就要隔絕空氣或改變金屬的結(jié)構(gòu)，所以防止金屬銹蝕的措施有涂覆保護(hù)層、制成合金等；一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵(主要成分是Fe2O3)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；①鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì)；②鐵粉與氧氣反應(yīng)放出熱量；③鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹；

（4）金屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，所以金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出帶標(biāo)號的儀器名稱:①____________；

（2）常溫下，實驗室制取并收集純凈的氧氣選擇的裝置組合是_________（填序號），化學(xué)方程式為_________ ，檢查該裝置組合中發(fā)生裝置氣密性的方法是__________

（3）F裝置可用來測量生成的二氧化碳?xì)怏w的體積，其中在上面放一層植物油的目的是________

（4）某同學(xué)在實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率太快，請你分析并寫出可能的原因__________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。

（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是 。鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學(xué)方程式為

Fe3C+3O2 +CO2

（2）實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為 ，MnO2中Mn的化合價為 。

（3）裝置 B的作用是 ，裝置 B中的現(xiàn)象是 。

（4）裝置C的作用是 。若無裝置C，則測定結(jié)果 (填“偏大”“無影響”或“偏小”)。

（5）裝置D的作用為 ；裝置E的作用為 ．

（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，對以下氣體制備的發(fā)生裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置 a 可作實驗室制備二氧化碳

B. 裝置 b 燒杯加水后，干燥管內(nèi)外液面一致，則氣密性良好

C. 裝置 c 可用作高錳酸鉀制備氧氣

D. 裝置 d 可作實驗室制備氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中 A—M 是我們初中常見的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素組 成的；M 為常見的有機(jī)物，A、C、G 為氧化物，且 G 中兩種元素質(zhì)量之比為 5:2，其中 E 為人體胃液中的主要成分。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存 在的轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物略去。


（1）物質(zhì) E 的化學(xué)式為____________；M 的名稱為____________。

（2）G→F 為_________ 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（3）B→E 的反應(yīng)方程式為______________ 。

（4）E 和 D 反應(yīng)的方程式為______________ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B. 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)先放熱后吸熱

C. 40s時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 D. 該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）用途廣泛，可用作凈水劑，醫(yī)學(xué)上可用作補(bǔ)血劑，還可用于制顏料。

（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的____________，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。

（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。

某化學(xué)興趣小組同學(xué)對綠礬高溫分解的產(chǎn)物很感興趣，進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）

①綠礬高溫分解的產(chǎn)物是一種固態(tài)金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

②在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

③無水硫酸銅遇水變藍(lán)。

④硫有兩種常見的氧化物，部分性質(zhì)如下表：

硫的氧化物

熔點

沸點

水溶性

能否使高錳酸鉀溶液褪色

SO2

-75.5℃

-10℃

易溶于水

能

SO3

16.8℃

44.8℃

易溶于水

不能

（提出問題）

《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經(jīng)實驗驗證綠礬高溫分解確實產(chǎn)生紅色固體，說明綠礬高溫分解產(chǎn)生的一種固態(tài)金屬氧化物是____________，那么產(chǎn)生的幾種氣態(tài)非金屬氧化物是什么呢？

（進(jìn)行猜想）猜想1：H2O 和____________；

猜想2：H2O 和SO3 ；

猜想3：H2O、SO2和SO3 。

甲同學(xué)認(rèn)為無需通過進(jìn)一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是_______________________。

（設(shè)計實驗）

乙同學(xué)用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣態(tài)非金屬氧化物：

需將綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣體依次通過______________（填字母，且每套裝置限用一次）。

（分析現(xiàn)象）進(jìn)行上述實驗，觀察到A中試管內(nèi)溶液________，B中U形管內(nèi)固體________，D中U形管內(nèi)出現(xiàn)無色晶體，說明猜想3正確。

（得出結(jié)論）綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（拓展延伸）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的SO3和H2O同時冷凝并發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反應(yīng)，SO2全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中在通常情況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q是鐵銹的主要成份，R是黑色固體(部分反應(yīng)條件和生成物已略去)，請回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為____________________。

(2)若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則D的化學(xué)式為____________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)反應(yīng)⑤在工業(yè)生產(chǎn)中的用途為________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的單質(zhì)在常溫下是最輕的氣體。B元素形成的單質(zhì)在常溫下是無色氣體，A和B可以形成A2B和A2B2兩種化合物。B和C形成的化合物（氣體）甲是形成酸雨的主要?dú)怏w，A、B、C三種元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）元素A為_________，D為_________。

（2）A、B、D三種元素形成化合物的化學(xué)式為____________，乙的化學(xué)式____________。

（3）A2B2在一定條件下可轉(zhuǎn)變成A2B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ 。

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