將10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4 g，計算生成銅多少克？
解：設生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵棒質(zhì)量增加
56 64 64-56=8
a x 10.4g-10g=0.4g
64：8=x：0.4g
解之得 x=3.2g
答：生成銅3.2g．
分析：根據(jù)反應的化學方程式，分析變化前后兩種金屬質(zhì)量的差，然后利用鐵置換硫酸銅中銅后鐵棒增加的質(zhì)量，計算反應后生成銅的質(zhì)量．
點評：根據(jù)反應的化學方程式，每56份質(zhì)量的鐵發(fā)生反應能置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加8份質(zhì)量；利用這一比例關系計算鐵棒質(zhì)量增加0.4g時生成銅的質(zhì)量．
