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17．利用化學反應2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲：
（1）計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量；
（2）NaH中氫元素的化合價是-1；
（3）NaH中陽離子的結構示意圖為．

分析 （1）根據(jù)反應的化學方程式和鈉的質量，可以計算吸收氫氣的質量；
（2）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零解答；
（3）根據(jù)原子結構示意圖的表示法：小圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)，進行解答．

解答 解：設可吸收氫氣的質量為x，
  2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
  46  2
 230g x
$\frac{46}{230g}=\frac{2}{x}$
x=10g．
（2）NaH中鈉元素的化合價顯+1價，故氫元素的化合價顯-1價；
（3）鈉離子核內有11個質子，核外有兩個電子層，第一層兩個電子，第二層八個電子，故其圖示為：

答案：
（1）可吸收氫氣的質量為10g；
（2）-1；
（3）

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．化學與我們的生活息息相關，請用化學用語填空：
（1）空氣中含量最多的氣體是N2．
（2）可用于人工降雨的氧化物是：CO2；
（3）最常用的溶劑是H2O；
（4）常用于冰箱除臭的是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．“白鐵皮”是一種廣泛應用于生產生活的金屬材料． 某班級分兩個興趣小組開展了對“白鐵皮”相關性質及應用的調查研究活動．
Ⅰ．查閱資料：“白鐵皮”是指表面鍍鋅的鐵皮，不易生銹，有較強的耐腐蝕性．
Ⅱ．提出問題：“白鐵皮”比鐵更耐腐蝕的原因是什么？
Ⅲ．作出猜想：
第一小組猜想：“白鐵皮”表面鋅的化學性質沒有鐵活潑，所以不易被腐蝕；
第二小組猜想：“白鐵皮”耐腐蝕是因為表面的鋅對鐵起到了保護作用；
你認為第一小組猜想是錯誤的，請用一個反應的事實向該小組同學說明Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（用化學方程式表示）．
IV．進行實驗：
【目的】測定“白鐵皮”的中鋅的質量分數(shù)．
第一組實驗：剪取一塊質量為m1克的“白鐵皮”，放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，反應一段時間后，立即將剩余鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量，質量為m2克．
【現(xiàn)象】實驗中，當稀鹽酸加入時，觀察到“白鐵皮”表面產生氣泡，相關反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．但一段時間后反應速率突然減小，表明鋅已經完全反應，此時，應立即將剩余鐵皮取出．
【結論】小組同學根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算出該“白鐵皮”中鋅的質量分數(shù)為$\frac{m_{1}-m_{2}}{m_{1}}$×100%（用字母表達）．
【反思】1．若取出的剩余鐵皮不清洗，會導致測得鋅的質量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．檢驗剩余鐵皮表面已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀產生．
      2．實驗操作中，洗凈的鐵片一定要小心烘干，主要是為了防止鐵片被氧化．
      3．小組中有同學認為該方案可能導致測得鋅的質量分數(shù)偏大，你認為可能的原因是部分鐵和稀鹽酸反應．（寫出一點即可）
第二組實驗：針對第一組實驗方案的不足，第二組的同學查閱資料得知，鋅和氫氧化鈉溶液反應生成鋅酸鈉（Na2ZnO2）和氫氣，
鐵不能與強堿溶液反應．于是設計了如圖所示裝置．
【原理】寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑，該反應的基本類型為置換反應．
【裝置】圖中導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下．
【步驟】檢查氣密性，將藥品裝入各儀器中，連接好裝置，
進行以下操作：
①記錄C中液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
則正確的操作步驟為：④→①→③→②→④→①
【結論】若實驗中“白鐵皮”樣品質量為1g，測得生成氫氣的體積為11.2mL（標準狀況下氫氣的密度為
0.0899g/L），則“白鐵皮”中鋅的質量分數(shù)為3.25%（結果保留兩位小數(shù)）．
【應用】1．生活中，不能用鋼絲球打磨“白鐵皮”表面，原因是會破壞表面的鋅鍍層．
       2．工廠不能（填“能”或“不能”）用“白鐵皮”桶長期盛放稀硫酸溶液，理由是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氣體，不屬于溫室氣體的是（　　）
A．CO2B．O3C．N2D．CH4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上有如圖工藝流程：（石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水）試回答：

（1）燃燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）加入試劑①該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗．
（3）生產過程中，為了節(jié)約成本，會把有用的產物重新循環(huán)利用，該工藝可循環(huán)使用的物質是H2O、CO2（填化學式）．此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點是生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B為一種鈉鹽，C是一種可溶性堿．如圖所示是A、B、C的溶液兩兩反應的實驗現(xiàn)象．
（1）A的化學式CuCl2，D的化學式BaSO4．
（2）A與C反應的化學反應類型是復分解反應．
（3）B與C反應的化學方程式Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)，化合物D的水溶液呈淺綠色．
（1）寫出有關物質的化學式：ACO、DFeCl2；
（2）指出反應⑤的基本反應類型：置換反應；
（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為氫氧化鈣溶液（填名稱）；
（4）寫出反應②的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型
（1）食品袋中用生石灰做干燥劑CaO+H2O═Ca（OH）2、化合反應
（2）切割鐵板時常用硫酸銅溶液劃線Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、置換反應
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取少量氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象和事實：①鋁制品比鐵制品更易保存；②金在純氧中加熱也不反應；③硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④銅粉中含少量鋅粉，可以用足量鹽酸除去．可用金屬活動性作出合理解釋的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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