【題目】有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸，小江為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用NaOH固體和水配制40g 10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系下圖所示：

請計算：（已知：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O）
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為g；
（2）該稀硫酸中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【答案】
（1）36g
（2）解∶設(shè)該稀硫酸中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

2NaOH+

H2SO4= Na2SO4+2H2O

80

98

40g×10％

20g×x

＝ ,x＝24.5％.

答∶該稀硫酸中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%。


【解析】（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為∶40g－40g×10%＝36g；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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