Question

【題目】以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg(OH)2生成。

（1）濾渣X的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖-1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。

①該裝置中儀器A的名稱為______。

②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是______（填字母）。

a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖-2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示�！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350℃，原因是______。

Answer 1

【答案】SiO2 燒杯 a MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 低于350℃時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純

【解析】

（1）SiO2難溶于水和常見的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2；

（2）①儀器A的名稱為：燒杯；

②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過(guò)濾液體的液面高于濾紙邊緣，故選a；

（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；

（4） “加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350℃，原因是：低于350℃時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。