Question

3．取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為25.6g，向剩余固體中入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸200g，充分反應后，固體全部溶解，所得溶液質量為216.8g，則加熱前碳酸鈣的質量為（　�。�

• A． 40g
• B． 30g
• C． 27.8g
• D． 20 g

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，進而可以計算出剩余固體中碳酸鈣的質量，然后可以計算出剩余固體中氧化鈣的質量，最后根據(jù)化學方程式可以計算出加熱時分解的碳酸鈣的質量，加熱前碳酸鈣的質量為兩者之和．

解答 解：向剩余固體中入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸200g，充分反應后生成二氧化碳的質量為200g+25.6g-216.8g=8.8g，設剩余固體中碳酸鈣的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$，x=20g，
則剩余固體中氧化鈣的質量為25.6g-20g=5.6g，設生成5.6g氧化鈣分解的碳酸鈣的質量為y，則
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56
y                    5.6g
$\frac{100}{56}$=$\frac{y}{5.6g}$，則y=10g，
則加熱前碳酸鈣的質量為10g+20g=30g．
故選B．

點評 本考點考查了化學方程式的相關計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：始終不要忘記質量守恒定律．