【題目】下圖中A、B、C、D是四種常見的物質。其中，A是胃酸的主要成分，B為最輕的氣體，C屬于鹽類，是用小蘇打治療胃酸過多癥時發(fā)生反應的生成物之一，D的溶液呈黃色。

（1）C物質的化學式是__________。

（2）寫出符合下列轉化的化學反應方程式：

A→B：____________________________（只寫一個）

A→D：_______________________________________。

【答案】 NaCl Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O

【解析】

A是胃酸的主要成分，則A是HCl，B為最輕的氣體，則B是H2，C屬于鹽類，是用小蘇打治療胃酸過多癥時發(fā)生反應的生成物之一，則C是NaCl，D的溶液呈黃色，則D溶液的溶質是FeCl3；

（1）C物質的化學式是NaCl；

（2）稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；D溶液中的溶質是FeCl3，故金屬氧化物是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“------”兩端的物質在一定條件下可以反應。

請回答：

(1)E的化學式為___________，該物質屬于_______（填：氧化物、酸、堿、鹽）。

(2)若F為初中化學常見金屬，且能與E反應。則F的化學式為_______，寫出F 與E反應的化學方程式：_________________，該反應屬于_________（填寫基本反應類型）。

(3)若B、C、D、E都不變，五種物質之間的關系也不變，A還可能是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣F表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。

若B是一種金屬，在空氣中燃燒時，會發(fā)出耀眼的白光。D是一種紅色單質，F是相對分子質量最小的一種氣體。

(1)反應①的化學方程式____________________；

(2)反應②基本反應類型為__________；

若A、B、C表示不同類別的化合物，C、E是同類別化合物，E在常溫下是一種無色液體，A溶液可以幫助消化，也可以用來除銹，A還能與F發(fā)生反應。

(3)寫出E的化學式：_____________；C的化學式為：________________；

(4)寫出一個符合題意的A與B反應的化學方程式：______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸和堿是初中化學重要的化合物

⑴將①濃鹽酸、②濃硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分別敞口放置在空氣 中，一段時間后，溶液質量增加的是______（填序號）．

⑵欲將 50g 溶質質量質量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋成 19.6%的稀鹽酸，需要加水_____g，請 簡述稀釋濃硫酸的正確操作．____________

⑶用 NaOH 固體配制 50g 質量分數(shù)為 10%的 NaOH 溶液制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器 有___________，量取水時若仰視讀數(shù)，會使得到的溶液中溶質質量分數(shù)____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑷為中和實驗后廢液中含有的鹽酸，取 100g 廢液向其中加入熟石灰，反應過程中溶液的 pH 隨加入熟石灰質量的變化關系如圖所示．

①請根據(jù)圖示計算廢液中鹽酸的質量分數(shù)____________．

②當加入 5.6g 熟石灰時，溶液中的溶質有______，若改用 7.4g 氫氧化鈉與相同量的廢液反 應，反應后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是

A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B. t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等

C. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發(fā)結晶的方法，提純甲物質

D. t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲>乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

（查閱資料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；

(2) MgCO3·nH2O在230℃時開始失去結晶水， 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。

I．合成碳酸鎂晶須

步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。

(1)步驟①配制一定溶質質量分數(shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；

(2)步驟②反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；

(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________；

(4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。

(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。

II．測定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值

（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：

(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導管的作用是__________，C裝置的作用是__________。

(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。

(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反應前后質量差為m1，裝置D反應前后質量差m2 。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，確測定n值， n=___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(9)有同學提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

（方案二）

稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學反應方程式____________________；

(11)圖中氣球的作用是__________________；

(12)上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______________；

(13)設3次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數(shù)式表示)；

(14)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。下圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

A. 反應前后分子的個數(shù)不變 B. 生成物有三種

C. 反應前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變 D. 是保持氧氣化學性質的最小粒子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. a點對應溶液中只有1種溶質

B. b~c段只發(fā)生1個反應

C. Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)約為13.7%

D. m＝37.85

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