10．硫酸亞鐵可用于水處理，防止水體富營養(yǎng)化，某工廠利用廢硫酸和鐵屑反應制硫酸亞鐵，該廠現(xiàn)有質量分數(shù)為10%的廢硫酸9.8t，理論上可以生產(chǎn)用于水處理的硫酸亞鐵的質量是多少？

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：設生成硫酸亞鐵質量為x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
    98    152
 9.8t×10%  x
$\frac{98}{9.8t×10%}$=$\frac{152}{x}$，
x=1.52t，
答：理論上可以生產(chǎn)用于水處理的硫酸亞鐵的質量是1.52t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：
（1）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為17：14：6；
（2）15.7g黃曲霉素B2中含有4.8g氧元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組進行以下實驗：

【提出問題】實驗一和實驗二中，現(xiàn)象為何不同？
【查閱資料】氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅．
【分析討論】下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．加熱實驗一反應后生成的物質，出現(xiàn)黑色固體
B．實驗二中生成了堿式硫酸銅
C．根據(jù)實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同
D．根據(jù)實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產(chǎn)物可能不同
【繼續(xù)探究】該小組同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，通過以下實驗探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．（已知：無水硫酸銅遇H2O變藍；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．）
裝置操作及現(xiàn)象分解產(chǎn)物
A試管中出現(xiàn)黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍色CuO       
BU形管中出現(xiàn)藍色固體H2O
C溶液顏色褪去SO2
D將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃O2
【拓展延伸】
（1）若實驗二中得到的堿式硫酸銅化學式為CuSO4•3Cu（OH）2，將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{色．寫出此反應的化學方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4•yCu（OH）2]，加熱完全分解后生成0.9g水，則x：y=1：1．
（30取2份等質量的某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加熱完全分解后生成4.8g氧化銅，另一份可與20g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，則該堿式硫酸銅的化學式為CuSO4•2Cu（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，不需要密閉保存的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉D．大理石

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（含銅和鋅）樣品于燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸100g，求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷下列符號是否正確，正確的在橫線上打“√”，錯誤的請直接改正．
（1）汞的元素符號為：Hg√；
（2）氫氧化鐵用化學式表示為：Fe（OH）2Fe（OH）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．某災區(qū)近來連降暴雨，自來水中斷，水成了急需解決的問題．解決水的辦法是先將渾濁的河水變清，可以先靜置再過濾，去掉水中的泥沙．若水變清后，發(fā)現(xiàn)水中還含較多鈣、鎂離子，這樣的水我們稱之為硬水，人們一般煮沸后再使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列物質的化學式．
（1）硝酸銨NH4NO3
（2）氫氧化鋁Al（OH）3
（3）碳酸鈉Na2CO3
（4）硫酸鎂MgSO4
（5）氯化鈉NaCl
（6）硫化鈣CaS．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．發(fā)酵粉是糕點的常見蓬松劑，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同學將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色．
（一）為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學進行了如下的探究：
（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍色．則該氣體為NH3（寫化學式），生成該氣體的化學方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】
①白色固體是CaCO3；②白色固體是Ca （OH）2；③白色固體是CaCO3和Ca （OH）2．
【實驗】
取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是CaCO3．
（3）將所得溶液分為兩份：
①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原
溶液中有溶質Ca（OH）2、NaOH（寫化學式）．
（二）為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學進行了定量實驗：
（4）稱取干燥的白色固體10g，充分加熱至質量不再改變?yōu)橹梗Q得殘留固體質量為5.3g．則發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質量比為4：21．

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