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實驗室用100 g含雜質15%的大理石,最多可制得多少二氧化碳?

答案:
解析:

  答:最多可制得二氧化碳37.4 g

  解:設最多可制得二氧化碳的質量為x

  由題意:純凈的CaCO3的質量為100 g×(1-15%)=85 g

  CaCO3CaO+CO2

  100       44

  85 g       x

  100/85 g=44/x

  x=37.4 g

  解析:由于化學方程式所表示的各物質之間的質量比是純凈物的質量比,不純物質的質量不能直接用來根據化學方程式計算.

  (1)若已知物不純,需先算出其中純凈物的質量:純物質質量=不純物質質量×純物質質量分數(shù)=不純物質量×(1-雜質質量分數(shù)),然后用純物質質量根據化學方程式求出待求物質量.

  (2)若待求物不純,需先根據方程式算出待求物中純物質的質量,再求得待求物(不純物)的質量.


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵,他們在實驗室用CO還原氧化鐵,實驗如圖所示
(1)A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是:A
紅色粉末逐漸變黑
紅色粉末逐漸變黑
、B
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
;
(2)為了防止溶液倒吸,本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處?
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要”)
(3)檢驗A中生成的固體粉末的方法是:
用磁鐵吸附
用磁鐵吸附

反應時間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
(4)興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品,放入裝有100.0g稀硫酸(足量)的燒杯中(燒杯質量為55.0g).在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量,
記錄如表.求:①反應中產生氫氣
0.4
0.4
克;
②生鐵中含鐵的質量分數(shù).(結果精確到0.1%)(寫出詳細計算過程)
(5)某鋼鐵廠用480t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石為原料,理論上能練的含雜質4%的生鐵多少噸?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
B
B
(填序號).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C.在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據如下:
金屬單質
導電性(以銀的導電性為100作標準) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標準) 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5
分析上述數(shù)據,碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
鐵的硬度較大,密度較大
鐵的硬度較大,密度較大

(3)金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據,即在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前它的活動性就越強;
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來.
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應,其化學方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
,由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據
在高溫條件下,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
在高溫條件下,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來

(4)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應.在實驗室里,可用右圖所示裝置進行實驗:實驗中玻璃管內的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
色,該反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
,通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性

(5)工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質量分數(shù)為
64×2
64×2+32
× 100
%=80%;
64×2
64×2+32
× 100
%=80%;
(寫出算式).
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石,理論上可以煉出多少噸銅?(請寫出詳細的計算過程,分步給分,計算結果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學 來源:新教材完全解讀 九年級化學 (下冊) (人教版) 人教版 題型:022

在實驗室配制溶液時,常涉及下列過程:①稱量、量��;②過濾;③蒸發(fā)結晶、干燥;④計算;⑤溶解.

請按要求回答下列問題:

(1)甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液,正確的操作順序是________(用序號排列).實驗室中有10 mL,50 mL,100 mL等不同規(guī)格的量筒,配制該溶液時最好選用________mL的量筒.

(2)乙同學用10 g含雜質10%的食鹽(雜質不溶于水)和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液,正確的操作順序是________(用序號排列).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100 g稀硫酸與不同質量的鋅粒(含雜質,雜質不與稀硫酸反應)反應,三次實驗的數(shù)據如下表。

實驗次數(shù)

1

2

3

加入鋅粒的質量(g)

4

8

12

充分反應后剩余

物質的總質量(g)

103.9

107.8

111.8

請回答下列問題:

(1)第    次實驗,鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。

(2)計算該稀硫酸樣品的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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