Question

12．有氯化鈣和鹽酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸鈉溶液時生成沉淀的質量與所加入的碳酸鈉的質量關系如圖所示，若混合溶液中氯化鈣的質量分數為5.55%，求原混合溶液中HCl的質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據題中氯化鈣的質量和化學方程式計算碳酸鈉的質量分數，然后依據化學方程式計算混合物中鹽酸的質量分數．

解答 解：設碳酸鈉的質量分數為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
106     111
x×53g  100g×5.55%
$\frac{106}{53g×x}$=$\frac{111}{100g×5.55%}$
  x=10%
設鹽酸的質量質量分數為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
10%×53g x×100g
$\frac{106}{10%×53g}$=$\frac{73}{x×100g}$
  x=3.65%．
故答案為：原混合溶液中HCl的質量分數為：3.65%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．