Question

8．有一生銹的鐵片重3g，加入足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成0.1g氫氣，計算：（1）鐵片上單質(zhì)鐵的質(zhì)量．（2）未生銹前鐵片的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，計算出生銹的鐵片中氧化鐵的質(zhì)量，計算出氧化鐵中含鐵的質(zhì)量，進行分析解答．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.1g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=2.8g
（2）生銹的鐵片中氧化鐵的質(zhì)量為3g-2.8g=0.2g．
0.2g氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為0.2g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=0.14g．
未生銹前鐵片的質(zhì)量為2.8g+0.14g=2.94g．
答：（1）鐵片上單質(zhì)鐵的質(zhì)量．（2）未生銹前鐵片的質(zhì)量為2.94g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．